Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

--- wasser:loesemittel [2022/12/17 11:57] – [Erklärung] waeldin
+++ wasser:loesemittel [2022/12/19 08:30] (aktuell) – waeldin
@@ Zeile 25: / Zeile 25: @@
 Gibt man das Kochsalz in Wasser und rührt um, ist das Salz nicht mehr zu sehen. Föhnt man das Papier wieder trocken, bleiben weiße Linien zurück. Das gemalte Bild wird sichtbar.
-{{:wasser:72348d23-b61a-4326-bbfc-1c248d2cee34.jpeg?200|}} {{:wasser:4ee7acb0-549d-4b56-bd98-5fa4bf5d72dd.jpeg?200|}} {{:wasser:64794aea-38cb-440d-94f6-6bf04cbf8f79.jpeg?200|}}{{:wasser:b101d6d0-0737-450c-964b-e49b3d31ec5c.jpeg?200|}} {{:wasser:a8be0740-4f01-471f-aaf7-cd44a788a9e6.jpeg?200|}}
+{{:wasser:72348d23-b61a-4326-bbfc-1c248d2cee34.jpeg?200|}} {{:wasser:092837f1-28ec-4328-82c2-ffa75fa13c42.jpeg?200|}} {{:wasser:64794aea-38cb-440d-94f6-6bf04cbf8f79.jpeg?200|}}
+{{:wasser:6372ee77-196a-4ddb-82d9-27425acb0aca.jpeg?200|}} {{:wasser:a8be0740-4f01-471f-aaf7-cd44a788a9e6.jpeg?200|}}
 ++++
@@ Zeile 112: / Zeile 113: @@
 ###
-Die Oberfläche von Eis ist immer mit einer dünnen Schicht aus Wasser bedeckt. Wasser ist ein sogenanntes Lösungsmittel. Das Salz löst sich in Wasser. Wasser und das Salz bilden ein einheitliches Gemisch. Wie du beobachten kannst, gefriert das Wasser-Salz-Gemisch nicht wieder, obwohl der Thermometer eine viel niedrigere Temperatur anzeigt und reines Wasser ab 0 °C gefrieren würde. Dies liegt daran, dass Wasser, in dem Salz gelöst ist, eine viel niedrigere Erstarrungstemperatur hat. Salzwasser wird erst bei etwa -21 °C fest. Das Gemisch bleibt so trotz der beobachteten Abkühlung flüssig. Das Salz verhindert das erneute Gefrieren. Langsam verflüssigt sich das Eis. Das Salz löst sich weiter in der stets sich bildenden Schicht aus Wasser und so schmilzt das Eis langsam völlig. Trotz der beobachteten niedrigeren Temperaturen, gefriert das Gemisch nicht wieder.
+Die Oberfläche von Eis ist immer mit einer dünnen Schicht aus Wasser bedeckt. Wasser ist ein sogenanntes Lösungsmittel. Das Salz löst sich in Wasser. Wasser und das Salz bilden ein einheitliches Gemisch. Wie du beobachten kannst, gefriert das Wasser-Salz-Gemisch nicht wieder, obwohl der Thermometer eine viel niedrigere Temperatur anzeigt und reines Wasser ab 0 °C gefrieren würde. Dies liegt daran, dass Wasser, in dem Salz gelöst ist, eine viel niedrigere Erstarrungstemperatur hat. Salzwasser wird erst bei etwa -21 °C fest. Das Gemisch bleibt so trotz der beobachteten Abkühlung flüssig. Das Salz verhindert das erneute Gefrieren. Langsam verflüssigt sich das Eis. Das Salz löst sich weiter in der stets sich bildenden Schicht aus Wasser und so schmilzt das Eis langsam völlig. Trotz der beobachteten niedrigeren Temperaturen gefriert das Gemisch nicht wieder.
 ###
@@ Zeile 128: / Zeile 129: @@
 <WRAP round merke>
 ###
-Wasser ein sogenanntes **Lösungsmittel**. Man kann darin bestimmte Feststoffe lösen, sodass sie nicht mehr erkennbar, aber immer noch vorhanden sind. Wasser, in dem ein anderer Stoff gelöst ist, hat eine niedrigere Erstarrungstemperatur als reines Wasser. Die Erstarrungstemperatur liegt damit unter 0 °C. Für das Lösen eines Feststoffes und das Schmelzen von Eis wird Wärme benötigt. Dadurch kommt es zu einer Abkühlung.
+Wasser ein sogenanntes **Lösungsmittel**. Man kann darin bestimmte Feststoffe lösen, sodass sie nicht mehr erkennbar, aber immer noch vorhanden sind. Wasser, in dem ein anderer Stoff gelöst ist, hat eine niedrigere Erstarrungstemperatur als reines Wasser. Die Erstarrungstemperatur liegt damit unter 0 °C. Für das Lösen eines Feststoffes und das Schmelzen von Eis wird Wärme benötigt. Dadurch kommt es zu einer **Abkühlung**.
 ###
  </WRAP>
-<WRAP round aufgabe>
-https://learningapps.org/watch?v=p142ykxyn22
-https://learningapps.org/watch?v=pkjwqc0ct22
-</WRAP>
 <WRAP center round alltag>
 **Warum streut man im Winter Salz auf die gefrorenen Straßen? **
 ++++Antwort|
-Mithilfe von Salz kann auch im Winter das Eis auf den Straßen zum Schmelzen gebracht werden. Die Tatsache, dass sich das Eis bei Zugabe von Salz verflüssigt, wird durch den Winterdienst genutzt. Die Straßen können eisfrei gemacht werden. Denn das Gemisch aus Wasser und Salz gefriert erst bei viel niedrigeren Temperaturen als reines Wasser. Wasser, in dem das Salz gelöst ist, gefriert nicht bei 0 Grad Celsius, sodass das Gemisch nicht wieder gefriert. Es entsteht kein weiteres Eis. Bei Temperaturen unter minus 21 Grad Celsius würde kein Streufahrzeug mehr fahren. Es wäre wirkungslos. Bei diesen Temperaturen würde das Gemisch aus Salz und Wasser gefrieren. Das Streuen von Salz hat allerdings auch Nachteile. Streut man im Winter Salz, kann dies für die Natur schädlich sein. Viele Bäume und Pflanzen werden dadurch geschädigt.
+###
+Mithilfe von Salz kann auch im Winter das Eis auf den Straßen zum Schmelzen gebracht werden. Die Tatsache, dass sich das Eis bei Zugabe von Salz verflüssigt, wird durch den Winterdienst genutzt. Die Straßen können eisfrei gemacht werden. Denn das Gemisch aus Wasser und Salz gefriert erst bei viel niedrigeren Temperaturen als reines Wasser. Wasser, in dem das Salz gelöst ist, gefriert nicht bei 0 °C, sodass das Gemisch nicht wieder gefriert. Es entsteht kein weiteres Eis. Bei Temperaturen unter -21 °C würde kein Streufahrzeug mehr fahren. Es wäre wirkungslos. Bei diesen Temperaturen würde das Gemisch aus Salz und Wasser gefrieren. Das Streuen von Salz hat allerdings auch Nachteile. Streut man im Winter Salz, kann dies für die Natur schädlich sein. Viele Bäume und Pflanzen werden dadurch geschädigt.
+###
 ++++
 </WRAP>
+<WRAP round aufgabe>
+**Jetzt bist du dran.** \\
+Versuche dich [[https://learningapps.org/watch?v=pkjwqc0ct22|hier]]  an einem Quiz oder bringe das Experiment  [[https://learningapps.org/watch?v=p142ykxyn22|hier]] in die richtige Reihenfolge.
+</WRAP>